La tavola periodica
MENDELEEV creò una tavola periodica posizionando gli elementi in modo crescente in base alla loro massa. Però incontrò un problema: due coppie di elementi dovette invertirle perchè le proprietà chimiche non corrispondevano con la posizione della massa. Tellurio(Te) e Iodio (I) ma anche cobalto(Co) e nichel(Ni)
Oggi noi sappiano che la tavola periodica è disposta in numero atomico crescente e quindi la posizione di questi è esatta.
Moseley con la legge periodica definisce che le proprietà degli elementi sono una funzione periodica del loro numero atomico.
La tavola periodica è divisa in gruppi e periodi.
I periodi sono le righe orizzontali e vanno lette in modo crescente con il crescere del numero atomico.
I gruppi sono le colonne verticsli i cui elementi manifestano proprietà chimiche simili
Periodo 1: n=1 abbiamo solo H e He infatti è saturo con due elettroni
Periodo 2: n=1 dal Li al Ne è pieno con 8 elettroni
Periodo 3: n=2 da Na a Ar pieno con 8 elettroni
Periodo 4: viene chiamato primo grande periodo va da K a Kr è saturo con 18 elettroni
infatti comprende anche 10 elementi chiamati elementi di transizione che stanno riempiendo 3d
vanno da Sc( Z= 21 ) a Zn ( Z=30)
Periodo 5: viene chiamato secondo grande periodo va da Rb a Xe è saturo con 18 elettroni
comprende anche lui gli elementi di transizione di 5d e vanno da Y ( Z=39 ) a Cd ( Z=
48)
Periodo 6: viene chiamato terzo grande periodo comprende 32 elettroni va da Cs a Rn
comprende elementi di transizione da La(Z= 57) a Hg ( Z=80)
in più 14 elementi chiamanti lantanidi
Periodo 7: viene chiamato quarto grande periodo è imcompleto inizia con Francio ( Fr) radio
(Ra) e attinio
( Ac) la serie di transizione comprende gli attinidi
Tavole periodiche interattive
La tavola periodica viene divisa in A e B dove B sono gli elementi di transizione
IA gruppo dei metalli alcalini
IIA gruppo dei metalli alcalini-terrosi
IIIA gruppo dell'alluminio
IVA gruppo del carbonio
VA gruppo dell'azoto
VIA gruppo dell'ossigeno o dei calcogeni
VIIA gruppo degli alogeni
VIIIA gruppo dei gas nobili
Ci sono delle proprietà degli elementi visibili con la tavola periodica:
Raggio atomico: distanza tra il nucleo e l'elettrone più lontano. Nelle molecole diatomiche
questa distanza è pari alla metà della distanza tra i due nuclei. Nei metalli
questa distanza è la distanza tra i due ioni positivi che compongono il cristallo.
Il raggio atomico aumenta con l'aumentare dei gruppi dall'alto al basso e
diminuisce con l'aumentare del periodo.
questa distanza è pari alla metà della distanza tra i due nuclei. Nei metalli
questa distanza è la distanza tra i due ioni positivi che compongono il cristallo.
Il raggio atomico aumenta con l'aumentare dei gruppi dall'alto al basso e
diminuisce con l'aumentare del periodo.
Questo perchè più aumenta Z più il nucleo aumenta di protoni e la sua carica q1
aumenta di conseguenza la forza di coulomb aumenta, e così la forza attrai le
fasce energetiche che
aumenta di conseguenza la forza di coulomb aumenta, e così la forza attrai le
fasce energetiche che
risultano più compresse e di conseguenza il raggio è minore
Volume atomico: è la quantità di volume occupato da una mole di atomi dell'elemento
Il numero di elettroni nel livello più esterno: infatti all'aumentare di Z aumenta
con regolarità dal gruppo IA al gruppo VIIIA, si mantiene invece costante al
interno del gruppo
con regolarità dal gruppo IA al gruppo VIIIA, si mantiene invece costante al
interno del gruppo
Ei e Ea: sono anch'esse proprietà periodiche
Elettronegatività: aumenta con l'aumentare di Z e diminuisce all'interno dei gruppi
La Tavola Periodica è suddivisa in "categorie"
Carattere metallico: maggiormente presente nel IA e IIA e va diminuendo verso destra, questo
perchè l'energia di ionizzazione è minore. Aumenta dall'alto verso il basso
con i gruppi.
Quindi i metalli sono quegli elementi che cedono con facilità i loro elettroni
per realizzare la configurazione elettronica gas nobile più vicino a loro.
Carattere non metallico: maggiore nel gruppo IIA va diminuendo verso sinistra e diminuisce
scendendo con con i gruppi. Un non metallo è un elemento che
acquista con facilità un elettrone per realizzare una configurazione
elettronica simile a quella del gas nobile più vicino.
Carattere semimetallico: Sono gli elementi di mezzo, hanno caratteristiche medie tra i metalli
e non metalli
Curiosità!!
A 25°C tutti gli elementi sono solidi, a parte il Mercurio e il Bromo che sono liquidi e tutti i Gas nobili e altri come: Ossigeno, idrogeno, azoto, fluoro, cloro.
A 0 k tutti gli elementi sono solidi! A parte l'elio che è liquido.
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